QCM QCM Quiz Thermo 1 par JeanJacques23 JeanJacques23 10 joués - il y a 3 ans QCM 30 QUESTIONS expert QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses 1 Cochez la case si l'affirmation est vraie : Un système fermé n'échange ni matière, ni chaleur avec l'extérieurUn système ouvert échange toujours de la matière avec l'extérieurUn système ouvert peut échanger du travail et/ou de la chaleur avec l'extérieurUn sytème fermé échange toujours du travail et de la chaleur avec l'extérieur 2 Un sous-système est... Une partie d'un système en équilibre avec un autre sous-systèmeUne partie d'un système qui n'échange que de la matière avec l'extérieurUne partie homogène d'un systèmeUne partie homogène d'un système qui n'échange pas de matière avec d'autres sous-systèmes 3 Parmi les fonctions suivantes, lesquelles sont des fonctions d'état ? L'enthalpieL'énergie libreL'énergie interneL'entropie Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 4 Parmi ces propriétés, lesquelles sont des propriétés intensives ? La températureLe potentiel chimiqueLe volumeLa pression 5 Pour un système ouvert, le premier principe de la thermodynamique s'écrit H = Q+W, où H est la variation d'enthalpie entre la sortie et l'entrée, et Q et W sont respectivement la chaleur et le travail échangés avec l'extérieur. Quelles hypothèses sous-tendent l'établissement de ce bilan ? Le système doit être statiqueLe système doit avoir un volume constantLe système doit être stationnaireLe système doit être à pression constante 6 Le second principe de la thermodynamique permet de... Calculer précisément quelle quantité de chaleur et de travail sont échangés avec l'extérieurDéterminer les limites des échanges (travail et chaleur) avec l'extérieurDéterminer si une transformation est spontanée ou pas dans les conditions fixéesAucune réponse n'est correcte 7 Lesquels, parmi ces couplages de grandeurs sont corrects ? VdPSdVPdVSdT 8 Dans le cas d'un système isolé, toute transformation s'effectue toujours à... Volume constantEntropie constanteÉnergie interne constantePression constante 9 Soit deux sous-systèmes A et B séparés par une cloison. La condition d'équilibre est... TA = TB si la paroi est mobile et adiabatiqueTA = TB si la paroi est fixe et diathermiquePA = PB si la paroi est mobile et diathermiquePA = PB et TA = TB si la paroi est mobile et adiabatique 10 Un gaz parfait stocke de l'énergie... Uniquement sous forme d'attraction/répulsion entre moléculesUniquement sous forme de mouvement de translationSous forme de mouvement de translation, rotation et vibrationUniquement sous forme de vibrations 11 Un état d'équilibre est défini par un ensemble de contraintes. Si on perturbe l'équilibre... Le système revient au même état d'équilibre si les contraintes ne sont pas modifiéesLe système adopte un nouvel état d'équilibre qui dépend de l'historique du systèmeLes contraintes du système se modifient spontanément pour s'accommoder à la perturbationLe système revient au même état, même si les contraintes sont modifiées 12 Le bilan d'énergie sur un système fermé s'écrit : E = Epot + Ecin + U. Lesquelles de ces composantes sont indépendantes de la structure interne du système ? Epot et UEcinEpot et EcinU et Ecin 13 Une transformation réversible... Est toujours spontanéePeut être spontanée ou nonN'est jamais spontanéeAucune des réponses 14 La chaleur spécifique à volume constant et la chaleur spécifique à pression constante... Peuvent chacune être calculées à partir de l'autre si on dispose d'une équation d'état représentant le comportement du fluideSont liés entre elles par Cp-Cv = R uniquement dans le cas d'un gaz parfaitSont identiques dans le cas d'un gaz parfaitNe servent à rien 15 Pour être utilisables à partir d'une équation d'état, les relations de Gibbs doit être transformées de telle sorte que : Le volume n'intervienne pas dans les expressionsLes dérivées des fonctions thermodynamiques ne contiennent plus que des P, T, V ainsi que les dérivées partielles de P et V en fonction de TLes dérivées des fonctions thermodynamiques ne contiennent plus que des P, T, V ainsi que les dérivées partielles de P et V en fonction de VLes dérivées des fonctions thermodynamiques ne contiennent plus aucune dérivée partielle du volume ou de la pression 16 Cochez les réponses correctes. Dans le cas d'un gaz parfait : Le volume des molécules est considéré comme nulLes interactions entre molécules sont négligéesLa chaleur spécifique à pression constante ne dépend que de la température et de la nature de la moléculeLe produit de la pression et du volume molaire est constant à T constante 17 Lesquelles, parmi ces propositions, sont des expressions correctes de certaines des relations de Gibbs ? DU = TdV - PdSDU = TdS - PdVDH = TdS + VdPDG = VdP + PdV 18 La chaleur spécifique à volume constant est... La dérivée partielle de l'enthalpie libre par rapport à la températureLa dérivée partielle de l'énergie libre par rapport à la températureLa dérivée partielle de l'énergie interne par rapport à la pressionLa dérivée partielle de l'énergie interne par rapport à la température 19 Pour calculer la variation d'enthalpie d'un système, j'ai besoin de... Uniquement d'une expression de la chaleur spécifique à pression constante en fonction de la températureUniquement d'une fonction d'état liant P, V et TDes deux 20 L'enthalpie d'un système dépend... De la pression uniquement si le fluide est un gaz parfaitToujours de la températureUniquement de la température si le fluide est un gaz parfaitDe la pression si le fluide est un fluide réel 21 Les relations de Maxwell se déduisent directement des relations de Gibbs. VraiFaux 22 L'entropie d'un gaz parfait... Dépend de la température et de la pressionDépend uniquement de la températurePeut dépendre de la température et de la pression suivant la nature de la moléculeDépend uniquement de la pression 23 L'équation d'état du gaz parfait... N'est explicite ni en volume ni en pressionEst explicite en pression uniquementEst explicite en volume uniquementEst explicite en volume et pression 24 Laquelle de ces propositions est incorrecte. L'équilibre d'un système peut s'exprimer comme... La maximisation de G à T et P constantsLa minimisation de A à V et T constantsLa minimisation de U à S et V constantsLa maximisation de S à U et V constants 25 Les fonctions thermodynamiques (U, S, H, G, A)... Sont des propriétés dont les variations dépendent du chemin suivi par la transformationSont des propriétés dont les variations permettent de vérifier la spontanéité d'une transformationPeuvent toutes êtres recalculées dès le moment où on en connaît uneSont des propriétés extensives du système 26 Je peux calculer l'enthalpie de vaporisation si je dispose... D'une expression de la pression de saturation avec la température et d'une équation d'état valable dans le domaine vapeur car le volume molaire du liquide est constantD'une expression de la pression de saturation avec la température et d'une équation d'état valable dans le domaine liquide car le volume molaire de la vapeur saturée est constantD'expression de la pression de saturation et des volumes molaires de la vapeur et du liquide saturé en fonction de la température 27 Lorsque la pression tend vers 0, les volumes du fluide considéré comme réel et comme gaz parfait sont égaux. VraiFaux 28 L'enthalpie de vaporisation... S'exprime en kj/molNe dépend pas de la températureEst d'autant plus élevée dans les mêmes conditions que le composé est polaireDiminue si la température augmente Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 29 Au point critique... Le volume de la phase vapeur est nulLe volume de la phase vapeur est identique au volume de la phase liquideL'enthalpie de vaporisation est nulleLe volume de la phase liquide ne peut être définie 30 Pour des conditions surcritiques au voisinage du point critique... Le volume molaire du fluide varie fortement avec T et PLe volume molaire du fluide est proche de celui du gaz parfaitLe volume molaire du fluide ne dépend que de la pressionLe volume molaire du fluide est pratiquement constant Une erreur dans ce Quiz ? Contactez l'auteur Commentaires
