QCM QCM Quiz Thermo 2 par JeanJacques23 JeanJacques23 10 joués - il y a 3 ans QCM 30 QUESTIONS expert QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses 1 L'isotherme critique... Est continuePrésente un point d'inflexion en T = Tc et P = PcEst monotonément décroissante à mesure que le volume augmenteEst l'isotherme au-delà de laquelle on ne distingue plus de changement de phase 2 Le développement de Viriel en pression tronquée après le second terme peut être utilisé pour calculer les propriétés liquides. VraiFaux 3 Les températures et pressions critiques d'un fluide sont toujours mesurables. VraiFaux Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 4 L'équation de Clausius-Clapeyron... Est en fait fausse car les hypothèses simplificatrices sont erronéesEst toujours valable car son développement n'implique aucune hypothèses simplificatriceImplique des hypothèses simplificatrices globalement fausses ; cependant, les erreurs commises se compensentEst généralement valable entre la température normale d'ébullition et la température critique 5 L'équation d'Antoine : Comporte des paramètres empiriques a, b et c qui dépendent du fluide considéréEst toujours écrite en utilisant le système d'unités internationalDérive de l'équation de Clausius-ClapeyronEst utilisable seulement dans un intervalle de température réduit, qui dépend du fluide considéré 6 Lesquelles de ces propositions sont correctes ? Le facteur de compressibilité d'un fluide réel peut être inférieur ou supérieur à 1 pour tout fluide : cela dépend de la températureLe facteur de compressibilité d'un fluide réel est toujours compris entre 0 et 1Le facteur de compressibilité du gaz parfait est toujours égal à 1Le facteur de compressibilité d'un fluide réel est supérieur à 1 si les interactions entre molécules sont répulsives 7 Une équation d'état qui rend compte des propriétés du fluide à la fois dans la phase vapeur et dans la phase liquide est... Explicite en pression ou en volume, suivant la plage de pression choisieExplicite en pression ou en volume, suivant la plage de température choisieToujours explicite en pressionToujours explicite en volume 8 Il est possible de calculer n'importe quelle propriété thermodynamique d'un fluide, à toutes P et T si on dispose uniquement d'une équation d'état valable dans le domaine de T et P considéré et de ses paramètres. VraiFaux 9 L'enthalpie libre du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée. VraiFaux 10 Hres(T,P) est toujours égal à Hres(T,v). VraiFaux 11 L'enthalpie du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée. VraiFaux 12 La grandeur résiduelle d'une propriété thermodynamique comprend... Uniquement la contribution de la rotation des moléculesUniquement les contributions des interactions moléculaireLes contributions de la rotation, de la vibration et de la transitionLes contributions des interactions moléculaires et celles des interactions intra-atomiques 13 La variation d'enthalpie d'un liquide entre le point de saturation et une pression quelconque... Peut être calculée de manière rigoureuse si on dispose d'une équation d'état valable pour le domaine liquideEst beaucoup plus élevée que l'enthalpie de vaporisationEst considérée comme négligeable car les liquides sont incompressiblesEst pratiquement toujours négligeable devant l'enthalpie de vaporisation 14 La fugacité d'un liquide à T et P donnés... Est proche de la fugacité du liquide saturé à la même température T si la pression reste modéréeEst toujours supérieur à la fugacité du liquide saturéAugmente à mesure qu'on diminue la pression et qu'on s'approche du point de bulleN'existe pas 15 Une grandeur résiduelle ne peut se calculer qu'à T et P donnés. VraiFaux 16 La fugacité d'un fluide réel... Est proche de 1 si la pression est nulleEst proche de la pression réelle si le fluide se comporte comme un gaz parfaitTend vers l'infini si la pression réelle vaut 1 atmS'écarte de la pression réelle si le fluide s'approche de la saturation 17 Quel est le degré de symétrie externe sigma de la molécule d'eau ? 12612 18 La loi des gaz parfaits tient compte des forces de répulsion. VraiFaux 19 Pour pouvoir calculer les coordonnées du point critique par la méthode de Joback-Lydersen, que dois-je absolument connaître au préalable ? La structure de la molécule, sa température normale d'ébullition et sa température normale de fusionLa structure de la molécule et sa température normale d'ébullitionUniquement sa température normale d'ébullitionUniquement la structure de la molécule 20 Il est possible de simuler le comportement d'un groupe de molécules identiques dans des conditions de pression et de température données en les assimilant à des sphères rigides en mouvement. À tout moment... L'énergie cinétique de toutes les molécules est identique à tout momentLa température du système est le reflet de la distribution des vitesses des moléculesLa vitesse des molécules suit une distribution dont l'étendue dépend de la masse des moléculesL'énergie cinétique des molécules suit une distribution dont l'étendue dépend de la masse des molécules 21 Les coordonnées du point critique... Ne sont pas mesurables pour certaines molécules car celles-ci se décomposent avant de l'atteindreNe sont pas mesurables pour les premiers éléments d'une sérieSont connues pour toutes les molécules existantesNe sont pas connues pour certaines molécules car celles-ci n'ont jamais été mesurées 22 Pour pouvoir calculer l'enthalpie d'un corps pur à une température et une pression quelconque, j'ai toujours besoin d'une expression de Cp(T) pour le gaz parfait. VraiFaux 23 Tenir compte des contributions des différentes interactions attractives et répulsives dans l'évaluation d'une propriété macroscopique (comme l'enthalpie de vaporisation par exemple) est très difficile. VraiFaux 24 Considérer le second ordre dans la méthode de Constantinou-Gani ne donne pas forcément un meilleur résultat par rapport à un calcul ne considérant que le premier ordre. VraiFaux 25 Quel est le degré de symétrie global S de la molécule C(CH3)4 ? 61236972 26 Quel est le degré de symétrie global S de la molécule de méthane CH4 ? 13612 27 Cochez les forces d'attraction qui interviennent dans le cas de molécules polaires quelconques : Les forces de dispersionLes forces d'orientationLes ponts hydrogèneLes forces d'induction 28 La méthode d'Edminster dérive d'une équation d'état. VraiFaux Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 29 La méthode de Lee-Kesler Est valable uniquement pour des intervalles de T et P fixésEst valable uniquement pour les gazEst toujours valableEst valable uniquement pour des intervalles de Tr et Pr fixés 30 Pour pouvoir déterminer les propriétés d'un fluide par la méthode de Lee Kesler, il faut d'abord déterminer... L'ensemble des coordonnées critiquesTc , Pc et le facteur acentriqueLe facteur acentriqueTc et Pc Une erreur dans ce Quiz ? Contactez l'auteur Commentaires
