QCM QCM Quiz Thermo 4 par JeanJacques23 JeanJacques23 3 joués - il y a 3 ans QCM 30 QUESTIONS difficile QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses 1 La fugacité correspond à la pression "effective". C'est la pression qu'aurait un gaz parfait qui serait au même potentiel chimique que le gaz réel. Soit deux réservoirs séparés par une vanne, l'un contenant de l'azote réel à 100 atm (réservoir A), l'autre contenant de l'azote gaz parfait également à 100 atm (réservoir B). Si on ouvre la vanne, quelle est la direction du flux ? Impossible à déterminerB vers AA vers BAucun flux 2 Le potentiel chimique ne dépend que de la température et de la pression. VraiFaux 3 Quelle référence utilise la notion d'activité ? Le gaz parfaitLe corps purLe mélange réelLa solution idéale Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 4 Comme le potentiel chimique, il y a un équilibre de phase lorsque les fugacités des deux phases sont égales. VraiFaux 5 Que fait-on exactement lorsqu'on utilise le modèle EOS ? On applique l'équation d'état du mélange comme s'il s'agissait d'un corps purOn applique l'équation d'état au mélangeOn applique l'équation d'état à chaque corps pur comme s'ils étaient séparésOn applique l'équation d'état à chaque corps pur comme s'ils étaient séparés mais où les paramètres sont différents pour chaque cas 6 Dans quel cas le modèle à coefficients d'activité s'applique-t-il ? Phase liquideSolution non-idéaleÀ basse pressionPhase gazeuse 7 Les deux seuls états de référence sont les gaz et le corps pur pour les phases condensées. VraiFaux 8 Quelles sont les deux méthodes de calcul disponibles pour évaluer les propriétés d'un mélange réel ? Modèle à activitéModèle à équations d'états (EOS)Modèle à fugacitéModèle à coefficients d'activité 9 La notion de coefficient d'activité permet de comparer le mélange à une solution... RéelleLiquideIdéaleAqueuse 10 Quelle est l'affirmation correcte ? L'enthalpie libre d'excès est égale à la somme des enthalpies libres de mélange idéalL'enthalpie libre de mélange idéal est égale à la somme des enthalpies libres de mélange et d'excèsL'enthalpie libre de mélange est égale à la somme des enthalpies libres idéal et d'excès.Toutes les affirmations sont fausses 11 Le volume de mélange est forcément positif. VraiFaux 12 La loi d'Henry s'applique pour des solutions à très faible concentration. VraiFaux 13 Dans le calcul de la fugacité, en quoi la correction de Poynting est-elle utile ? Elle permet de déterminer la fugacité du liquide ''hors-saturation''Elle permet de déterminer la fugacité du liquide saturéAucun des deuxLes deux 14 Cochez les différentes sources de données pour caractériser les équilibres de phases : Collections de donnéesMéthodes prédictivesLittératureMesures expérimentales 15 L'équilibre chimique implique que les potentiels chimiques des réactifs et des produits soient égaux. VraiFaux 16 Le cas d'une colonne de distillation fait intervenir des équilibres... Liquide-vapeurVapeur-vapeurLiquide-liquideAucun des trois 17 Quels différents phénomènes se passent lors d'une condensation rétrograde par rapport à une condensation classique ? On passe d'un mélange gazeux à un mélange gazeux en passant par un mélange liquideLa proportion de phase liquide augmente jusqu'à un maximum et puis un diminueOn passe par un mélange supercritiqueIl y a deux points de rosée 18 La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente lorsque la température et la pression augmente. VraiFaux 19 Contrairement aux solutions associées, on ajoute une interaction supplémentaire dans le calcul du coefficient d'activité des solutions ioniques. VraiFaux 20 Tout comme le modèle de Margules, le modèle de Van Laar est un modèle empirique. VraiFaux 21 Dans le modèle des solutions régulières, si les paramètres de solubilité delta de deux composés sont proches, alors le mélange sera proche de l'idéalité. VraiFaux 22 La connaissance du coefficient d'activité dans une solution associée permet de déterminer la composition réelle de la solution. VraiFaux 23 Quels sont les avantages du modèle des solutions régulières ? Adapté pour des composés polairesUtiliser des données de corps purs qui ont un sens physiqueCalcule à la fois les déviations positives et négatives à l'idéalitéAdapté pour des composés non-polaires 24 Dans le modèle de Margules, si A12 ou A21 est nul, alors ce modèle se rapporte au cas idéal. VraiFaux 25 Contrairement au modèle des solutions régulières, le modèle de Flory permet de calculer à la fois les déviations négatives et positives à l'idéalité. VraiFaux 26 L'approximation faite par la troncature de l'équation du viriel à deux termes n'est pas valable que pour des phases... Vapeur à faible pressionLiquide à forte pressionLiquide à faible pressionVapeur à forte pression 27 Quelle est la particularité des EOS cubiques ? Elles font intervenir un terme de répulsion et d'attractionIl y en a très peuElles sont valables uniquement dans une gamme de compositionElles font intervenir le cube de la température 28 Une équation d'état ne prend en compte que les interactions électrostatiques pour quantifier les dérivations à l'idéalité dans les mélanges. VraiFaux Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 29 Les équations de Lee-Kesler et Benedikt-Webb-Rubin sont des EOS dérivés de Van der Waals. VraiFaux 30 Quelle équation d'état correspond au cas idéal ? L'équation des gaz parfaitL'équation de Lennard-JonsL'équation de Van der WaalsL'équation du viriel Une erreur dans ce Quiz ? Contactez l'auteur Commentaires
