Classique Classique Quiz Les Acides et les Bases par Eliemarj Eliemarj 1 740 joués - il y a 11 ans Passionnés de Chimie ? Vérifiez vos connaissances des notions d'Acides et de Bases. Bonne Chance ! QUIZ 10 QUESTIONS difficile Chimie 1 Quelle est la définition d'une base selon la théorie de Brönsted ? La base libère un proton H+ .La base capte un proton H+.La base libère des ions hydroxydes HO- .La base capte des ions hydroxydes HO- . 2 Laquelle des équations bilans suivantes, est celle d'une réaction acide-base ? Acide (1)+ Acide (2) -> Base (1)+ Base (2)Acide (1) + Base (1) -> Acide (2) +Base (2)Base (1) + Base (2) -> Acide (1) +Acide (2)Acide (1) + Base (2) -> Acide (2) +Base (1) 3 Quelle est la relation qui lie le "pH" au "pOH" ? * pH+ pOH = 14* pH - pOH = 14* pH x pOH = 14* pH = pOH +7 Quizz.biz est un service gratuit financé par la publicité. Pour nous aider et ne plus voir ce message : Je désactive Adblock ou Je vous soutiens sur Tipeee 4 Un seul des acides suivants n'est pas un acide faible. Lequel ? Ch3coohC6h5coohHNO3NH4+ 5 Quel est le pH d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 0, 01 mol/L ? 122, 53, 5 6 On dispose d'une solution d'un acide faible d'une concentration C. Le pKa du couple acide/base en question étant donné. Quel est le pH de cette solution, dans le cas où : pKa - pC >2 ? * pH = - log C* pH = - 1/2 (pKa + pC)* pH = 1/2 (pKa + pC)* pH = 1/2 (pKa - pC) 7 Quelle est la relation permettant de déterminer le pH d'une espèce ampholyte ? (Dans la suite, pKa(1) revient au 1er couple acide/base et pKa(2) est celui du 2ème couple acide/base) * pH = - log (pKa(1) + pKa(2) )* pH = 2 (pKa(1) + pKa(2) )* pH = (pKa(1) + pKa(2) )* pH = 1/2 (pKa(1) + pKa(2) ) 8 Qu'appelle-t-on une solution qui renferme un acide faible et sa base conjuguée, dans des proportions voisines ? C'est une solution ampholyte.C'est une solution neutre.C'est une solution tampon.C'est une solution diluée. 9 Comment peut-on calculer le pH d'une telle solution ? (solution de la question 8) (Dans la suite, C(a) est la concentration de l'acide faible et C(b) est la concentration de sa base conjuguée) * pH = pKa - log C(b)/C(a)* pH = pka - log C(a)/C(b)* pH = pka + log C(a)/C(b)* pH = pka + log C(b)/C(a) 10 Une seule des énoncés suivantes est correcte. Laquelle ? L'espèce ayant le Ka le plus élevé a le pKa le plus élevé.L'espèce ayant le Ka le moins élevé a le pKa le plus élevé.Quand la concentration en ions H3O+ [H3O+] augmente, le pH augmente.Quand le pH diminue la basicité de la solution augmente. Une erreur dans ce Quiz ? Contactez l'auteur Commentaires
